আয়রন নখ ফে বা ফে? | হেবেই উয়াং ফাস্টেনার কোং, লিমিটেড

আয়রন মানব ইতিহাসের অন্যতম বহুল ব্যবহৃত ধাতু এবং এর অ্যাপ্লিকেশনগুলি প্রাচীন সরঞ্জাম থেকে আধুনিক নির্মাণ সামগ্রী পর্যন্ত রয়েছে। এর সহজতম এবং সর্বাধিক পরিচিত ফর্মগুলির মধ্যে হ'ল লোহার নখ, যা কয়েক হাজার বছর ধরে কাঠ, ধাতু এবং অন্যান্য উপকরণগুলিতে যোগদানের জন্য ব্যবহৃত হয়। একটি সাধারণ প্রশ্ন যা বিজ্ঞান শিক্ষা এবং ব্যবহারিক আলোচনা উভয় ক্ষেত্রেই উদ্ভূত হয় তা হ'ল লোহার নখগুলি তাদের রাসায়নিক প্রকৃতিতে ফে (লৌহ) বা ফে (ফেরিক) কিনা। এর উত্তর দেওয়ার জন্য, আমাদের ধাতব লোহা, জারণ রাষ্ট্রগুলি এবং পরিবেশে আয়রন কীভাবে আচরণ করে তার মধ্যে পার্থক্য বুঝতে হবে।

ধাতু হিসাবে আয়রন (ফে)

যখন আমরা একটি আয়রন পেরেকটি এর মূল আকারে কথা বলি তখন এটি ধাতব লোহার সমন্বয়ে গঠিত, রাসায়নিকভাবে ফে ⁰ এই অবস্থায়, আয়রন পরমাণুগুলি আয়ন নয় (তারা ইলেক্ট্রন হারিয়ে বা অর্জন করেনি)। পরিবর্তে, এগুলি একটি ধাতব জাল কাঠামোর মধ্যে বিদ্যমান, যেখানে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি অনেকগুলি পরমাণু জুড়ে ডিলোক্যালাইজড এবং ভাগ করা হয়। এই কারণেই ধাতব লোহা বিদ্যুৎ পরিচালনা করে, ম্যালেবল এবং নখ, মরীচি বা শীটগুলিতে আকার দেওয়া যায়।

সুতরাং, কঠোরভাবে বলতে গেলে, একটি নতুন লোহার পেরেক ফে বা ফে না - এটি ফে ⁰

লোহার নখ মরিচা হলে কী ঘটে?

যদিও একটি নতুনভাবে উত্পাদিত লোহার পেরেক ধাতব ফি হয়, এটি খুব কমই দীর্ঘকাল ধরে থাকে। আয়রনটি প্রতিক্রিয়াশীল এবং যখন আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসে তখন জারা হয়, আয়রন অক্সাইড গঠন করে - সাধারণত মরিচা হিসাবে পরিচিত।

ফে ⁺ (লৌহ আয়ন): যখন আয়রন পরমাণু দুটি ইলেক্ট্রন হারায়, তখন তারা ফে ⁺⁺ হয়ে যায় ⁺ এটি সাধারণত জারাটির প্রাথমিক পর্যায়ে ঘটে বা যখন লোহা অ্যাসিডিক দ্রবণগুলিতে দ্রবীভূত হয়। Feo (আয়রন (II) অক্সাইড) এর মতো যৌগগুলিতে লৌহ লোহা থাকে।

Fe⁺ (ফেরিক আয়ন): যখন আয়রন তিনটি ইলেক্ট্রন হারায়, তখন এটি ফে ⁺ হয় ⁺ এটি আরও অক্সিডাইজড যৌগগুলিতে সাধারণ, যেমন ফেওও (আয়রন (III) অক্সাইড)। ফেরিক আয়নগুলি প্রায়শই জংয়ের লালচে-বাদামী রঙের রঙের সাথে যুক্ত থাকে।

মরিচা একটি একক, অভিন্ন যৌগ নয় বরং ফে এবং ফে ⁺ অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডগুলির মিশ্রণ, প্রায়শই হাইড্রেটেড লোহা (তৃতীয়) অক্সাইড, ফেওও · xh₂o হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করে।

এর অর্থ হ'ল যখন একটি লোহার পেরেক মুলতুবি হয়, স্থানীয় পরিবেশ এবং জারণের পর্যায়ে নির্ভর করে উভয়ই ফে এবং ফে -প্রজাতি উপস্থিত থাকতে পারে।

ফে বনাম ফে ³: রাসায়নিক পার্থক্য

Fe²⁺ এবং fe⁺ এর মধ্যে পার্থক্য তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এবং রাসায়নিক আচরণের মধ্যে রয়েছে:

ফে ⁺ (লৌহ)

দুটি ইলেক্ট্রন হারিয়েছে

কিছুটা বড় আয়নিক ব্যাসার্ধ

অক্সিজেন-দরিদ্র পরিবেশে আরও স্থিতিশীল

Feo, Feso এর মতো যৌগগুলিতে পাওয়া যায়

Fe⁺ (ফেরিক)

তিনটি ইলেক্ট্রন হারিয়েছে

শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য

অক্সিজেন সমৃদ্ধ পরিবেশে আরও স্থিতিশীল

Fe₂o₃, fecl₃ এর মতো যৌগগুলিতে পাওয়া যায়

যেহেতু নখগুলি বায়ু (অক্সিজেন সমৃদ্ধ) এবং প্রায়শই আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসে, ফে-যৌগগুলি সময়ের সাথে সাথে মরিচাগুলিতে আধিপত্য বিস্তার করে, এটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত লালচে রঙের রঙ দেয়।

ব্যবহারিক প্রভাব

নির্মাণে: বহিরঙ্গন বা কাঠামোগত ব্যবহারের জন্য নখগুলি বেছে নেওয়ার সময়, জারা একটি মূল উদ্বেগ। নির্মাতারা প্রায়শই জং প্রতিরোধের জন্য জিংক (গ্যালভানাইজেশন) বা অন্যান্য প্রতিরক্ষামূলক স্তরগুলির সাথে লোহার নখকে কোট করে, যেহেতু উভয়ই ফে এবং ফে -ফর্মেশন পেরেকটি দুর্বল করে দেয়।

রসায়ন শিক্ষায়: শিক্ষার্থীরা প্রায়শই লোহার জারণ রাষ্ট্রগুলিকে বিভ্রান্ত করে। পেরেক নিজেই ফে -ফে, তবে একবার পরিবেশের সংস্পর্শে এলে এটি ফে -এবং ফে -যৌগগুলিতে রূপান্তরিত হয়।

শিল্পে: লোহা ফে বা ফে -তে রয়েছে কিনা তা বোঝা জল চিকিত্সা, ধাতববিদ্যুৎ এবং ব্যাটারি ডিজাইনের মতো প্রক্রিয়াগুলিতে গুরুত্বপূর্ণ, যেহেতু দুটি আয়নগুলিতে খুব আলাদা রাসায়নিক পুনরায় সক্রিয়তা রয়েছে।

উপসংহার

সুতরাং, আয়রন নখ ফে বা ফে? উত্তরটি নয় - কমপক্ষে প্রাথমিকভাবে নয়। একটি খাঁটি লোহার পেরেক ধাতব লোহা দিয়ে তৈরি, ফে ⁰ যাইহোক, একবার এটি অক্সিজেন এবং আর্দ্রতার সাথে প্রতিক্রিয়া জানালে এটি ক্ষয় হতে শুরু করে। প্রাথমিক পর্যায়ে, ফে (লৌহ) আয়নগুলি গঠন করে এবং জারণ অব্যাহত থাকায়, ফে (ফেরিক) আয়নগুলি আরও প্রচলিত হয়ে ওঠে, যা মরিচা গঠনের দিকে পরিচালিত করে। বাস্তব-জগতের পরিস্থিতিতে, একটি জঞ্জাল পেরেকটি প্রায়শই ফে এবং ফে ⁺ যৌগগুলির মিশ্রণ হয়।

সংক্ষেপে: আয়রন নখগুলি ফে হিসাবে শুরু হয়, তবে পরিবেশগত এক্সপোজার তাদের সময়ের সাথে সাথে ফে এবং ফে ⁺ উভয় যৌগগুলিতে রূপান্তরিত করে।