යකඩ නියපොතු හෝ fe³? | සීමාසහිත හේබර් වයියාං ෆයිනෙන්ඩර් සමාගම

යකඩ යනු මානව ඉතිහාසයේ වැඩිපුරම භාවිතා වන ලෝහ වලින් එකකි, එහි යෙදුම් පුරාණ මෙවලම්වල සිට නූතන ඉදිකිරීම් ද්රව්ය දක්වා විහිදේ. එහි සරලම හා වඩාත්ම හුරුපුරුදු ආකාර අතර යකඩ නියපොතු අතර, අවුරුදු දහස් ගණනක් තිස්සේ ලී, ලෝහ සහ වෙනත් ද්රව්ය හා සම්බන්ධ වීමට වසර දහස් ගණනක් තිස්සේ භාවිතා කර ඇත. විද්යා අධ්යාපනය හා ප්රායෝගික සාකච්ඡා දෙකෙහිම පැන නගින පොදු ප්රශ්නයක් වන්නේ යකඩ නියපොතු ඔවුන්ගේ රසායනික ස්වභාවය තුළ යකඩ නියපොතු (ෆෙරස්) හෝ ෆෙරික් (ෆෙරික්) ද යන්නයි. මෙයට පිළිතුරු සැපයීම සඳහා, ලෝහමය යකඩ, ඔක්සිකාර රාජ්යයන් අතර වෙනස සහ යකඩ පරිසරය තුළ හැසිරෙන ආකාරය අප තේරුම් ගත යුතුය.

යකඩ ලෝහයක් ලෙස (FE⁰)

අපි එහි මුල් ස්වරූපයෙන් යකඩ නියපොතු ගැන කතා කරන විට, එය ලෝහමය යකඩ වලින් සමන්විත වන අතර එය රසායනිකව ෆී. මෙම තත්වය තුළ යකඩ පරමාණු අයන නොවේ (ඔවුන් ඉලෙක්ට්රෝන අහිමි වී හෝ ලබාගෙන නොමැත). ඒ වෙනුවට, ඒවා පවතින්නේ ලෝහමය දැලිස් ව්යුහයක, වැලෙන්සි ඉලෙක්ට්රෝන බොහෝ පරමාණු හරහා බෙදාගෙන බෙදා ඇත. ලෝහමය යකඩය විදුලිය යොමු කරන්නේ මේ නිසා, සහ නියපොතු, බාල්ක හෝ තහඩු වලට හැඩ ගැසිය හැකිය.

ඉතින්, දැඩි ලෙස කතා කරමින්, නව යකඩ නියපොතු කිසිවක් හෝ fe³⁺ නොවේ - එය fe⁰.

යකඩ නියපොතු මලකඩ ඇති විට කුමක් සිදුවේද?

නැවුම් ලෙස නිපදවන ලද යකඩ නියපොතු ලෝහමය fe⁰ වන අතර, එය කලාතුරකින් එතරම් කාලයක් පවතිනු ඇත. යකඩ ප්රතික්රියාශීලී වන අතර, තෙතමනය හා ඔක්සිජන් වලට නිරාවරණය වූ විට, විඛාදනයට ලක්ව ඇති විට යකඩ ඔක්සයිඩ් සෑදෙයි - මලකඩ ලෙස පොදුවේ හැඳින්වේ.

Fe²⁺ (ෆෙරස් අයන): යකඩ පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් නැති වූ විට ඒවා fe²⁺ බවට පත්වේ. මෙය සාමාන්යයෙන් විඛාදනයේ මුල් අවධියේදී හෝ යකඩ ආම්ලික විසඳුම්වල දියවී යන විට සිදු වේ. Feo වැනි සංයෝග (යකඩ (II) ඔක්සයිඩ්) ෆෙරස් යකඩ අඩංගු වේ.

FE³⁺ (ෆෙරික් අයන): යකඩට ඉලෙක්ට්රෝන තුනක් නැති වූ විට, එය fe³⁺. Fe₂o₃ (III (III) ඔක්සයිඩ් වැනි වඩාත් ඔක්සිකරණය වූ සංයෝගවල මෙය පොදු වේ. ෆෙරික් අයන බොහෝ විට රස්ට් වල රතු පැහැයට හුරු දුඹුරු පැහැය සමඟ සම්බන්ධ වේ.

මලකඩ තනි, ඒකාකාර සංයෝගයක් නොව, Fe²⁺ සහ Fe³⁺ ඔක්සයිඩ සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් මිශ්රණයක්, බොහෝ විට හයිඩ්රේටඩ් යකඩ (III) ඔක්සයිඩ්, ෆෙසියෝෂෝ.

මෙයින් අදහස් කරන්නේ යකඩ නියමු මලකඩ ඇති විට, දේශීය පරිසරය හා ඔක්සිකරණය කිරීමේ දේශීය පරිසරය හා අවධිය මත පදනම්ව, යකඩ නියපොතු මලකඩ ඇති විට.

Fe² එදිරිව ෆී³: රසායනික වෙනස

Fe²⁺ සහ fe³⁺ අතර වෙනස ඔවුන්ගේ ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය හා රසායනික හැසිරීම තුළ පවතී:

Fe²⁺ (ෆෙරස්)

ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් අහිමි විය

තරමක් විශාල අයනික අරය

ඔක්සිජන්-දුප්පත් පරිසරයන් තුළ වඩාත් ස්ථාවර

ෆියුඕ, ෆෙසෝ₄ වැනි සංයෝගවල දක්නට ලැබේ

Fe³⁺ (ෆෙරික්)

ඉලෙක්ට්රෝන තුනක් අහිමි විය

ශක්තිමත් ඔක්සිකරණය ගුණාංග

ඔක්සිජන් පොහොසත් පරිසරයක වඩාත් ස්ථාවර

Fe₂o₃, FeCl₃ වැනි සංයෝගවල දක්නට ලැබේ

නියපොතු වාතයට නිරාවරණය වන හෙයින් (ඔක්සිජන් පොහොසත්) සහ බොහෝ විට තෙතමනය වන හෙයින්, කාලයාගේ ඇවෑමෙන් මලකඩ ආධිපත්යය දැරීම, එයට ලාවාදී රතු පැහැයක් ලබා දීම.

ප්රායෝගික ඇඟවුම්

ඉදිකිරීම් වලදී: එළිමහන් හෝ ව්යුහාත්මක භාවිතය සඳහා නියපොතු තෝරාගැනීමේදී, විඛාදනයක් යනු ප්රධාන කරුණකි. මලකඩ වැළැක්වීම සඳහා නිෂ්පාදකයින් සින්ක් (ගැල්වාන්සනය) හෝ වෙනත් ආරක්ෂිත ස්ථර සමඟ යකඩ නියපොතු ආලේප කරයි.

රසායන විද්යාව අධ්යාපනයේ දී: සිසුන් බොහෝ විට යකඩවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් ව්යාකූල කරයි. නියපොතු මයාත්මක ය, නමුත් වරක් පරිසරයට නිරාවරණය වූ පසු, එය fe²⁺ සහ fe³⁺ සංයෝගවලට පරිවර්තනය කරයි.

කර්මාන්තයේ: අයන දෙකේම ඉතා වෙනස් රසායනික ප්රතික්රියාකාරකයක් බැවින්, ජල පතිකාර, ලෝහමය හා බැටරි නිර්මාණය වැනි ක්රියාවලීන්හි යකඩ හෝ ෆීටීඊ රාජ්යයේ ද තීරණාත්මක ය.

නිගමනය

ඉතින්, යකඩ නියපොතු හෝ fe³? පිළිතුර - අවම වශයෙන් මුලදී නොවේ. පිරිසිදු යකඩ නියපොතු ලෝහමය යකඩ වලින් සාදා ඇත, fe⁰. කෙසේ වෙතත්, එය ඔක්සිජන් හා තෙතමනය සමඟ ප්රතික්රියා කළ පසු, එය දූෂණය වීමට පටන් ගනී. මුල් අවධියේදී, ෆෙරී (ෆෙරස්) අයන ආකෘති පත්රය, සහ ඔක්සිකරණය අඛණ්ඩව, ෆීෂි (ෆෙරික්) අයන වඩාත් ප්රචලිත වන අතර මලකඩ සෑදීමට හේතු වේ. සැබෑ ලෝක තත්වයන් තුළ, දූෂිත නියපොතු බොහෝ විට ෆී සහ ෆී සංයෝගවල මිශ්රණයකි.

කෙටියෙන් කිවහොත්: යකඩ නියපොතු ෆී⁰ක් ලෙස ආරම්භ වන නමුත් පාරිසරික නිරාවරණය කාලයත් සමඟ ඔවුන් ෆෝ ෆෝ සහ ෆී සංයෝග දෙකටම පරිවර්තනය කරයි.