ଲ Iron ହ ନଖ Fe² ନା Fe³? | ହେବାଇ ୱୁୟାଙ୍ଗ ଫାଷ୍ଟେନର୍ କୋ

ଲୁହା ମାନବ ଇତିହାସରେ ବହୁଳ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ଧାତୁ ମଧ୍ୟରୁ ଅନ୍ୟତମ, ଏବଂ ଏହାର ପ୍ରୟୋଗ ପ୍ରାଚୀନ ଉପକରଣଠାରୁ ଆରମ୍ଭ କରି ଆଧୁନିକ ନିର୍ମାଣ ସାମଗ୍ରୀ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ | ଏହାର ସରଳ ଏବଂ ଅତି ପରିଚିତ ଫର୍ମଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ଲୁହା ନଖ ଅଛି, ଯାହା କାଠ, ଧାତୁ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ସାମଗ୍ରୀରେ ଯୋଗ ଦେବା ପାଇଁ ହଜାରେ ବର୍ଷ ଧରି ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇଆସୁଛି | ଉଭୟ ବିଜ୍ଞାନ ଶିକ୍ଷା ଏବଂ ବ୍ୟବହାରିକ ଆଲୋଚନାରେ ସୃଷ୍ଟି ହେଉଥିବା ଏକ ସାଧାରଣ ପ୍ରଶ୍ନ ହେଉଛି ଲୁହା ନଖଗୁଡ଼ିକ ସେମାନଙ୍କ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକୃତିରେ Fe²⁺ (ferrous) କିମ୍ବା Fe³⁺ (ferric) କି ନୁହେଁ | ଏହାର ଉତ୍ତର ଦେବାକୁ, ଆମକୁ ଧାତବ ଲ iron ହ, ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ସ୍ଥିତି ଏବଂ ପରିବେଶରେ ଲୁହା କିପରି ବ୍ୟବହାର କରେ, ତାହା ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ ବୁ to ିବା ଆବଶ୍ୟକ |

ଏକ ଧାତୁ ଭାବରେ ଲୁହା (Fe⁰)

ଯେତେବେଳେ ଆମେ ଏହାର ମୂଳ ରୂପରେ ଏକ ଲୁହା ନଖ ବିଷୟରେ କଥା ହେବା, ଏହା ଧାତବ ଲୁହାକୁ ନେଇ ଗଠିତ, ରାସାୟନିକ ଭାବରେ Fe⁰ ଭାବରେ ଲେଖାଯାଇଥାଏ | ଏହି ଅବସ୍ଥାରେ, ଲୁହା ପରମାଣୁ ଆୟନ ନୁହେଁ (ସେମାନେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଇ ନାହାଁନ୍ତି) | ଏହା ପରିବର୍ତ୍ତେ, ସେମାନେ ଏକ ଧାତବ ଲାଟାଇସ୍ ସଂରଚନାରେ ବିଦ୍ୟମାନ, ଯେଉଁଠାରେ ଭାଲେନ୍ସ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡିକ ଡିଲୋକାଲାଇଜ୍ ହୋଇ ଅନେକ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଅଂଶୀଦାର ହୋଇଥାଏ | ଏହି କାରଣରୁ ଧାତବ ଲ iron ହ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଚଳାଇଥାଏ, ନମନୀୟ ଏବଂ ଏହାକୁ ନଖ, ବିମ୍ କିମ୍ବା ସିଟ୍ ଆକାରରେ ପରିଣତ କରାଯାଇପାରେ |

ତେଣୁ, କଠୋର ଭାବରେ କହିବାକୁ ଗଲେ, ଏକ ନୂତନ ଲୁହା ନଖ Fe²⁺ କିମ୍ବା Fe³⁺ ନୁହେଁ - ଏହା Fe⁰ |

ଲ Iron ହ ନଖ କଳଙ୍କ ହେଲେ କ’ଣ ହୁଏ?

ଯେତେବେଳେ ଏକ ନୂତନ ଭାବରେ ନିର୍ମିତ ଲୁହା ନଖ ଧାତବ Fe⁰ ଅଟେ, ଏହା କ୍ୱଚିତ୍ ସେହି ସମୟ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ରହିଥାଏ | ଲ Iron ହ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଏବଂ ଯେତେବେଳେ ଆର୍ଦ୍ରତା ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସେ, ସେତେବେଳେ କ୍ଷୟ ହୁଏ, ଲୁହା ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ - ସାଧାରଣତ r କଳଙ୍କ ଭାବରେ ଜଣାଶୁଣା |

Fe²⁺ (ଫେରୁସ୍ ଆୟନ): ଯେତେବେଳେ ଲୁହା ପରମାଣୁ ଦୁଇଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଇଲେ, ସେମାନେ Fe²⁺ ହୁଅନ୍ତି | ଏହା ସାଧାରଣତ corr କ୍ଷୟର ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ କିମ୍ବା ଯେତେବେଳେ ଲ iron ହ ଅମ୍ଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ତରଳିଯାଏ | FeO (ଆଇରନ୍ (II) ଅକ୍ସାଇଡ୍) ପରି ଯ ounds ଗିକରେ ଲୁହା ଲୁହା ଥାଏ |

Fe³⁺ (ଫେରିକ୍ ଆୟନ): ଯେତେବେଳେ ଲୁହା ତିନୋଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାଇଥାଏ, ଏହା Fe³⁺ ହୋଇଯାଏ | ଅଧିକ ଅକ୍ସିଡାଇଜଡ୍ ଯ ounds ଗିକରେ ଏହା ସାଧାରଣ, ଯେପରିକି Fe₂O₃ (ଲୁହା (III) ଅକ୍ସାଇଡ୍) | ଫେରିକ୍ ଆୟନଗୁଡିକ ପ୍ରାୟତ red କଳଙ୍କାର ଲାଲ-ବାଦାମୀ ରଙ୍ଗ ସହିତ ଜଡିତ |

କଳ ଏକ, ସମାନ ଯ ound ଗିକ ନୁହେଁ ବରଂ Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ସର ମିଶ୍ରଣ, ପ୍ରାୟତ hyd ହାଇଡ୍ରେଟେଡ୍ ଆଇରନ୍ (III) ଅକ୍ସାଇଡ୍, Fe₂O₃ · xH₂O ଭାବରେ ଉପସ୍ଥାପିତ ହୁଏ |

ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଯେତେବେଳେ ଏକ ଲୁହା ନଖ କଳଙ୍କିତ ହୁଏ, ସ୍ଥାନୀୟ ପରିବେଶ ଏବଂ ଅକ୍ସିଡେସନର ପର୍ଯ୍ୟାୟ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ଉଭୟ Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ପ୍ରଜାତି ଉପସ୍ଥିତ ରହିପାରନ୍ତି |

Fe² ବନାମ Fe³: ରାସାୟନିକ ପାର୍ଥକ୍ୟ |

Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ ସେମାନଙ୍କ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଆଚରଣରେ ଅଛି:

Fe²⁺ (ଫେରସ୍)

ଦୁଇଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହଜିଗଲା |

ଟିକିଏ ବଡ଼ ଆୟନିକ୍ ବ୍ୟାଡ୍ୟୁସ୍ |

ଅମ୍ଳଜାନ-ଖରାପ ପରିବେଶରେ ଅଧିକ ସ୍ଥିର |

FeO, FeSO₄ ପରି ଯ ounds ଗିକରେ ମିଳିଲା |

Fe³⁺ (ଫେରିକ୍)

ତିନୋଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହଜିଗଲା |

ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ଗୁଣ |

ଅମ୍ଳଜାନ ସମୃଦ୍ଧ ପରିବେଶରେ ଅଧିକ ସ୍ଥିର |

Fe₂O₃, FeCl₃ ପରି ଯ ounds ଗିକରେ ମିଳିଲା |

ନଖଗୁଡ଼ିକ ବାୟୁ (ଅମ୍ଳଜାନ ସମୃଦ୍ଧ) ଏବଂ ପ୍ରାୟତ moist ଆର୍ଦ୍ରତା ଦ୍ exposed ାରା ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସିଥାଏ, Fe³⁺ ଯ ounds ଗିକଗୁଡିକ ସମୟ ସହିତ କଳଙ୍କାରେ ପ୍ରାଧାନ୍ୟ ବିସ୍ତାର କରି ଏହାକୁ ଚରିତ୍ରିକ ଲାଲ ରଙ୍ଗ ଦେଇଥାଏ |

ବ୍ୟବହାରିକ ପ୍ରଭାବ

ନିର୍ମାଣରେ: ବାହ୍ୟ କିମ୍ବା ଗଠନମୂଳକ ବ୍ୟବହାର ପାଇଁ ନଖ ବାଛିବାବେଳେ, କ୍ଷୟ ଏକ ମୁଖ୍ୟ ଚିନ୍ତାର ବିଷୟ | ଉତ୍ପାଦକମାନେ ପ୍ରାୟତ r ଜିଙ୍କ (ଗାଲ୍ଭାନାଇଜେସନ୍) କିମ୍ବା ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ପ୍ରତିରକ୍ଷା ସ୍ତର ସହିତ ଲୁହା ନଖକୁ ଘୋଡେଇ ଦିଅନ୍ତି, କାରଣ ଉଭୟ Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ଗଠନ ନଖକୁ ଦୁର୍ବଳ କରିଥାଏ |

ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ: ଛାତ୍ରମାନେ ପ୍ରାୟତ iron ଲ iron ହର ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥାକୁ ଦ୍ୱନ୍ଦରେ ପକାନ୍ତି | ନଖ ନିଜେ Fe⁰, କିନ୍ତୁ ଥରେ ପରିବେଶର ସମ୍ମୁଖୀନ ହେଲେ ଏହା Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ଯ ounds ଗିକରେ ପରିଣତ ହୁଏ |

ଶିଳ୍ପ କ୍ଷେତ୍ରରେ: ଲୁହା Fe²⁺ କିମ୍ବା Fe³⁺ ସ୍ଥିତିରେ ଅଛି କି ନାହିଁ ତାହା ବୁ water ିବା ଜଳର ଚିକିତ୍ସା, ଧାତୁ ଏବଂ ବ୍ୟାଟେରୀ ଡିଜାଇନ୍ ଭଳି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ, କାରଣ ଦୁଇଟି ଆୟନର ରାସାୟନିକ ପୁନ act ସକ୍ରିୟତା ଭିନ୍ନ |

ସିଦ୍ଧାନ୍ତ

ତେବେ, ଲୁହା ନଖଗୁଡ଼ିକ Fe² ନା Fe³? ଉତ୍ତରଟି ମଧ୍ୟ ନୁହେଁ - ଅତିକମରେ ପ୍ରାରମ୍ଭରେ ନୁହେଁ | ଏକ ଶୁଦ୍ଧ ଲୁହା ନଖ ଧାତବ ଲୁହା, Fe⁰ ରେ ତିଆରି | ଅବଶ୍ୟ, ଥରେ ଏହା ଅମ୍ଳଜାନ ଏବଂ ଆର୍ଦ୍ରତା ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କଲେ ଏହା କ୍ଷୟ ହେବାକୁ ଲାଗେ | ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ, Fe²⁺ (ferrous) ଆୟନ ଗଠନ ହୁଏ, ଏବଂ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଜାରି ରହିଲେ, Fe³⁺ (ଫେରିକ୍) ଆୟନ ଅଧିକ ବିସ୍ତାର ହୁଏ, ଯାହା କଳଙ୍କ ସୃଷ୍ଟି କରେ | ବାସ୍ତବ ଦୁନିଆରେ, ଏକ କ୍ଷତିକାରକ ନଖ ପ୍ରାୟତ Fe Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ଯ ounds ଗିକର ମିଶ୍ରଣ |

ସଂକ୍ଷେପରେ: ଲୁହା ନଖଗୁଡ଼ିକ Fe⁰ ଭାବରେ ଆରମ୍ଭ ହୁଏ, କିନ୍ତୁ ପରିବେଶ ଏକ୍ସପୋଜର ସେମାନଙ୍କୁ ସମୟ ସହିତ ଉଭୟ Fe²⁺ ଏବଂ Fe³⁺ ଯ ounds ଗିକରେ ପରିଣତ କରେ |