کیا لوہے کے ناخن فی یا فیو ہیں؟ | ہیبی وویانگ فاسٹنر کمپنی ، لمیٹڈ

آئرن انسانی تاریخ کی سب سے زیادہ استعمال ہونے والی دھاتوں میں سے ایک ہے ، اور اس کے اطلاق قدیم ٹولز سے لے کر جدید تعمیراتی مواد تک ہیں۔ اس کی آسان اور سب سے زیادہ واقف شکلوں میں لوہے کے ناخن ہیں ، جو لکڑی ، دھات اور دیگر مواد میں شامل ہونے کے لئے ہزاروں سالوں سے استعمال ہوتے ہیں۔ ایک عام سوال جو سائنس کی تعلیم اور عملی مباحث دونوں میں پیدا ہوتا ہے وہ یہ ہے کہ آیا لوہے کے ناخن ان کی کیمیائی نوعیت میں فی (فیرس) یا فیئ (فیریک) ہیں۔ اس کا جواب دینے کے ل we ، ہمیں دھاتی آئرن ، آکسیکرن ریاستوں ، اور ماحول میں لوہے کے ساتھ کیا برتاؤ کرنے والے فرق کو سمجھنے کی ضرورت ہے۔

لوہے کے طور پر دھات (Fe⁰)

جب ہم اس کی اصل شکل میں لوہے کے کیل کے بارے میں بات کرتے ہیں تو ، یہ دھاتی آئرن پر مشتمل ہوتا ہے ، جو کیمیائی طور پر فی کے طور پر لکھا جاتا ہے۔ اس حالت میں ، لوہے کے جوہری آئن نہیں ہیں (وہ کھوئے ہوئے یا الیکٹران حاصل نہیں کر چکے ہیں)۔ اس کے بجائے ، وہ دھاتی جعلی ڈھانچے میں موجود ہیں ، جہاں والینس الیکٹرانوں کو بہت سے ایٹموں میں ڈوکلائز کیا جاتا ہے اور ان کا اشتراک کیا جاتا ہے۔ یہی وجہ ہے کہ دھاتی آئرن بجلی کا انعقاد کرتا ہے ، قابل عمل ہے ، اور اسے ناخن ، بیم یا چادروں میں شکل دی جاسکتی ہے۔

لہذا ، سختی سے بولنا ، ایک نیا لوہے کا کیل fe²⁺ یا feقا نہیں ہے - یہ Fe⁰ ہے۔

جب لوہے کے ناخن زنگ لگاتے ہیں تو کیا ہوتا ہے؟

اگرچہ ایک تازہ تیار کردہ آئرن کیل دھاتی فی ہے ، لیکن یہ شاذ و نادر ہی اس طرح زیادہ دیر تک رہتا ہے۔ آئرن رد عمل کا شکار ہے اور ، جب نمی اور آکسیجن کے سامنے آجاتا ہے تو ، سنکنرن سے گزرتا ہے ، جس سے آئرن آکسائڈ تشکیل پاتے ہیں - جسے عام طور پر مورچا کہا جاتا ہے۔

fe²⁺ (فیرس آئن): جب آئرن ایٹم دو الیکٹران سے محروم ہوجاتے ہیں تو ، وہ Fe²⁺ بن جاتے ہیں۔ یہ عام طور پر سنکنرن کے ابتدائی مراحل میں ہوتا ہے یا جب تیزابیت کے حل میں آئرن تحلیل ہوتا ہے۔ ایف ای او (آئرن (II) آکسائڈ) جیسے مرکبات میں فیرس آئرن ہوتا ہے۔

feقا (فیریک آئن): جب آئرن تین الیکٹران کھو دیتا ہے تو ، یہ فیئ ہوتا ہے۔ یہ زیادہ آکسائڈائزڈ مرکبات میں عام ہے ، جیسے فیو (آئرن (III) آکسائڈ)۔ فیریک آئن اکثر زنگ کے سرخ بھوری رنگ کے رنگ سے وابستہ ہوتے ہیں۔

زنگ ایک واحد ، یکساں مرکب نہیں ہے بلکہ فیئس اور فیئسائڈس اور ہائیڈرو آکسائڈس کا مرکب ہے ، جس کی نمائندگی اکثر ہائیڈریٹڈ آئرن (III) آکسائڈ ، فی ₃ · xh₂o کے طور پر کی جاتی ہے۔

اس کا مطلب یہ ہے کہ جب لوہے کے کیل ، جب مقامی ماحول اور آکسیکرن کے مرحلے پر منحصر ہوتا ہے تو ، لوہے کے کیل ، دونوں پرجاتیوں کی موجودگی ہوسکتی ہے۔

فی ² بمقابلہ فیص: کیمیائی امتیاز

فی ²⁺ اور فیے کے درمیان فرق ان کے الیکٹران کی ترتیب اور کیمیائی طرز عمل میں ہے۔

fe²⁺ (فیرس)

دو الیکٹران کھوئے

قدرے بڑا آئنک رداس

آکسیجن غریب ماحول میں زیادہ مستحکم

Feo ، Feso₄ جیسے مرکبات میں پایا گیا

fe کو (فیریک)

تین الیکٹران کھوئے

مضبوط آکسائڈائزنگ خصوصیات

آکسیجن سے مالا مال ماحول میں زیادہ مستحکم

fe₂o₃ ، fecl₃ جیسے مرکبات میں پایا

چونکہ ناخن کو ہوا (آکسیجن سے بھرپور) اور اکثر نمی کے سامنے لایا جاتا ہے ، لہذا وقت کے ساتھ زنگ آلود رنگوں میں فیو مرکبات غلبہ رکھتے ہیں ، جس سے یہ خصوصیت کا سرخ رنگ کا رنگ مل جاتا ہے۔

عملی مضمرات

تعمیر میں: جب بیرونی یا ساختی استعمال کے لئے ناخن کا انتخاب کرتے ہو تو ، سنکنرن ایک اہم تشویش ہے۔ مینوفیکچررز اکثر زنک (جستی) یا دیگر حفاظتی پرتوں کے ساتھ لوہے کے ناخن کوٹ کرتے ہیں تاکہ زنگ کو روکا جاسکے ، کیونکہ دونوں فیو اور فیص دونوں کی تشکیل کیل کو کمزور کرتی ہے۔

کیمسٹری کی تعلیم میں: طلباء اکثر آکسیکرن کی ریاستوں کو لوہے کی الجھن میں ڈالتے ہیں۔ کیل خود فی ہے ، لیکن ایک بار ماحول کے سامنے آنے کے بعد ، یہ فیئ اور فیئس مرکبات میں تبدیل ہوجاتا ہے۔

صنعت میں: یہ سمجھنا کہ آیا آئرن فی ²⁺ یا فیے میں ہے ، پانی کے علاج ، دھات کاری ، اور بیٹری ڈیزائن جیسے عمل میں اہم ہے ، کیونکہ دونوں آئنوں میں کیمیائی رد عمل بہت مختلف ہے۔

نتیجہ

تو ، کیا لوہے کے ناخن فی یا فیو ہیں؟ جواب نہ تو ہے - کم از کم ابتدائی طور پر نہیں۔ خالص لوہے کا کیل دھاتی لوہے ، فی سے بنا ہوا ہے۔ تاہم ، ایک بار جب یہ آکسیجن اور نمی کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے تو ، یہ خراب ہونے لگتا ہے۔ ابتدائی مراحل میں ، فی (فیرس) آئنوں کی شکل ، اور جیسے ہی آکسیکرن جاری ہے ، فی ((فیریک) آئن زیادہ پائے جاتے ہیں ، جس کی وجہ سے زنگ کی تشکیل ہوتی ہے۔ حقیقی دنیا کے حالات میں ، ایک ناروا کیل اکثر Fe²⁺ اور Fe³⁺ مرکبات کا مرکب ہوتا ہے۔

مختصرا.: لوہے کے ناخن فی کے طور پر شروع ہوتے ہیں ، لیکن ماحولیاتی نمائش انہیں وقت کے ساتھ ساتھ Fe²⁺ اور Fe³⁺ مرکبات دونوں میں تبدیل کردیتی ہے۔