Iron di dîroka mirovî de yek ji wan metal e, û serlêdanên wê ji amûrên kevnar ên ji bo materyalên nûjen ên avahiyê digirin. Di nav formên herî hêsan û herî naskirî de nîskên hesin in, ku bi hezaran salan hatine bikar anîn da ku beşdarî dar, metal, û materyalên din bibin. Pirsek hevbeş a ku di her du pêşangehên zanistî û nîqaşên pratîkî de pêk tê ev e ku nîskên hesin di cewhera xwe ya kîmyewî de feqîrên hesin (ferric) in. Ji bo bersivandina vê yekê, pêdivî ye ku em cûdahiya di navbera hesinên metallic, oxidation de fêm bikin, û çawa li hawîrdorê tevdigerin.
Hesin wekî metal (fe⁰)
Dema ku em li ser nîskek hesin di forma xwe ya orjînal de diaxivin, ew ji hesinek metallic pêk tê, ku kîmyewî wekî Fe⁰ hatî nivîsandin. Di vê dewletê de, atomên hesin ne yek in Di şûna wan de, ew di avahiyek metallîk a metallîk de hene, ku elektronên valencî jêbirin û li gelek atoman têne parve kirin. Ji ber vê yekê hesreta metallîk elektrîkê dike, mêrxas e, û dikare di nav goşt, bez, an şêx de were şikandin.
Ji ber vê yekê, bi tundî axaftin, nîskek hesin a nû ne fe²⁺ an fe³⁺ e - ew fe⁰ e.
Çi dibe gava ku nîskên hesin rind dibin?
Dema ku nîskek hesinî ya nû hatî çêkirin metallic e, ew kêm kêm bi vî rengî dirêj dimîne. Hesin reaktîf e û, dema ku bi zikê û oksîjenê ve tê qewirandin, bi korozî ve diqede, oxidesên hesin ava dike - bi gelemperî wekî rust tê zanîn.
Fe²⁺ (ion ion: Gava ku atomên hesin du elektronan winda dikin, ew dibin fe²⁺. Ev bi gelemperî di qonaxên destpêkê yên korozyonê de an jî dema ku hesin di çareseriyên acidîk de belav dibe. Pêkve wekî feo (hesin (ii) oxide) hesinek ferrous.
Fe³⁺ (Ferric Ion): Dema ku hesin sê elektronan winda dike, ew dibe fe³⁺. Ev di nav kompleksên oxidized de gelemperî ye, wek fe₂o₃ (hesin (iii) oxide). Ionên Ferric bi gelemperî bi rengê sor-sor-qehweyî re têkildar in.
Rust ne pêkvekek yekane, yekgirtî ye lê ji bilî tevliheviya fe²⁺ û hîdroksides û hîdroksides, bi gelemperî wekî hîdrojen (III) oxide, fe₂o₃ · Xh₂o nûnertî dike.
Ev tê vê wateyê ku dema ku merivên nîskek hesinî, hem cureyên fe²⁺ û hem jî dikarin diyar bin, girêdayî jîngehê û qonaxa oxidation.
Fe² vs. Fe³: Dengbara kîmyewî
Cûdahiya di navbera Fe²⁺ û Fe³⁺ de di mîhenga elektronîk û tevgera kîmyewî de ye:
Fe²⁺ (ferrous)
Du elektron winda kirin
Tîrêjê ionic piçûktir
Di hawîrdora belengaz de bêtir aram e
Di berhevokên mîna FEO, FESO₄ de tê dîtin
Fe³⁺ (Ferric)
Sê elektronan winda kir
Taybetmendiyên oxidkirina bihêztir
Di hawîrdorên dewlemend ên oksîjenê de bêtir aram in
Di navbêna mîna fe₂o₃, fecl₃ de tê dîtin
Ji ber ku nîgarên hewayê (oksîjen-dewlemend) û pir caran mêjû, fe³⁺ kompleks di dema xwe de di dema xwe de dimînin, didirêja soranî ya karakterê de.
Encamên pratîkî
Di çêkirinê de: dema hilbijartina nîgarên ji bo karanîna derveyî an struktural, korbûn fikarek girîng e. Hilberîner bi gelemperî nîgarên hesin bi zincê (galvalîzekirin) an deverên din ên parastinê ve girêdin da ku pêşî li rûkan bigire, ji ber ku hem Fe²⁺ û Fe Fe Duyemiyê nîgarê qels dike.
Li Perwerdehiya Kîmya: Xwendekar bi gelemperî dewletên oxidation yên hesin tevlihev dikin. Nail bixwe dibe fe⁰, lê carekê li hawîrdorê tê xuyang kirin, ew di navhevokên Fe²⁺ û Fei de veguherîne.
Di pîşesaziyê de: Fêmkirina ka hesin di dewleta Fe²⁺ an Fe-ê de ye ku di pêvajoyên mîna dermankirina avê de, metallurgy, û sêwirana batterê, ji ber ku du ions ji nû ve bertekên kîmyewî yên pir cûda hene.
Xelasî
Ji ber vê yekê, nîskên hesin fe² an feqî ne? Bersiv ne jî - bi kêmî ve ne di destpêkê de ye. Nîskek hesinî ya pak ji hesin, fe⁰ pêk tê. Lêbelê, carekê ew bi oksîjenê re eleqedar dike, ew dest pê dike ji boxsalê. Di qonaxên destpêkê de, Fe²⁺ (Ferous) ions form, û wekî oxidation berdewam dike, fe³⁺ (ferric) ions dibin pêşde diçin, rê li ber avakirina rust. Di şert û mercên cîhanê de, nîskek korîdor bi gelemperî tevliheviyek ji hevokan û Fei pêk tê.
Di kurt de: Nîşanên hesin wekî Fe⁰ dest pê dikin, lê berfirehbûna jîngehê li ser demê û her du kompleksên fe²⁺ veguherînin.
Demjimêra paşîn: 09-13-2025
